Гидролиз солей: виды, механизм, константа, степень, расчет pH

• Гидролиз солей: взаимодействие ионов с водой, образование слабого электролита.
• Виды: по катиону (кислая среда), по аниону (щелочная), по катиону и аниону (зависит от сил).
• Степень гидролиза h = n(гидр)/n(общ) × 100% или h = √(Kг/C).
• Константа гидролиза Kг = Kw/Kд.
• Расчет pH: для соли слабой кислоты и сильного основания pH = 7 + ½pKa + ½lgC; для соли слабого основания и сильной кислоты pH = 7 - ½pKb - ½lgC; для соли слабой кислоты и слабого основания pH = 7 + ½pKa - ½pKb.
• Факторы: сила компонентов, концентрация, температура.

Гидролиз солей — это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита и изменению pH среды. Различают гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая, pH<7), по аниону (соль образована слабой кислотой и сильным основанием, среда щелочная, pH>7) и по катиону и аниону (соль образована слабой кислотой и слабым основанием, среда зависит от соотношения сил). Механизм: диссоциация соли, затем взаимодействие иона с водой: катион X⁺ + HOH ⇌ XOH + H⁺ (кислая среда), анион Y⁻ + HOH ⇌ HY + OH⁻ (щелочная среда). Степень гидролиза h = n(гидр)/n(общ) × 100% или h = √(Kг/C). Константа гидролиза Kг = Kw/Kд (для слабой кислоты или основания) или Kг = h²C/(1-h). Для расчета pH: соль слабой кислоты и сильного основания: pH = 7 + ½pKa + ½lgC; соль слабого основания и сильной кислоты: pH = 7 - ½pKb - ½lgC; соль слабой кислоты и слабого основания: pH = 7 + ½pKa - ½pKb. Факторы, влияющие на степень гидролиза: сила кислоты/основания (чем слабее, тем выше h), концентрация (увеличение C уменьшает h), температура (гидролиз эндотермичен, повышение T увеличивает h).